解题思路：A、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比计算分析；
B、恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
D、反应是放热反应，升温速率增大，平衡向吸热反应方向进行．
A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为[0.4/3] mol/（L•s），故A错误；
B、若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，Y的转化率不变，故B错误；
C、升高温度，正逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol，Y的变化量为amol，由转化率可知
3a
x：
a
y＝37.5%：25%，所以开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，转化率计算应用，掌握平衡移动原理是解题关键，注意惰气对恒容容器的平衡影响分析方法，题目难度中等．