1.20℃时,NaCl溶解度36g
溶液中的溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
NaCl饱和溶液的浓度：x=36/(36+100)=26.5%
设需要蒸发水分xg：20/(120-x)=26.5% x=44.5g
设需要加入晶体yg：(20+y）/(120+y)=26.5% y=16.05g
2.设400ml10%H2SO4溶液含有溶质xg：x=10%*(1.07*400)=42.8g
需要98%H2SO4溶液：42.8/90%=47.56g 47.56/1.84=25.85ml
需要水：1.07*400-47.56=380.4g 380.4/1(水比重)=380.4ml
注：计算水的体积时,不能直接用400ml减去90%硫酸体积.因为硫酸与水混合后总体积会减小.