四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.

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  • 解题思路:A元素从“明亮有蓝紫色火焰”,再结合其他信息可知是S元素;B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上有7个“电子”知是Cl元素,与气体易溶于水相吻合.C元素,从“黄色火焰”可知是钠元素,再由前面的信息印证.D元素最外层电子数为4,结合空间网状结构,和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素.比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断.

    (1)B元素从“气体”可知是非金属元素,从M层上有7个“电子”知是Cl元素,位于元素周期表第三周期ⅦA族,

    A元素的单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,应是S元素,其电子式为

    故答案为:第三周期ⅦA族;

    (2)C单质的焰色反应呈黄色,则C为Na,为活泼金属,与水剧烈反应生成NaOH和氢气,

    反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成NaOH,溶液呈碱性,PH大于7,

    故答案为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;大于;

    (3)D元素最外层电子数为4,结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”应该是C元素或Si元素,

    最高价氧化物为SiO2或CO2,SiO2是原子晶体,硬度大,CO2是分子晶体,硬度小,

    故答案为:大;SiO2是原子晶体(或小;CO2是分子晶体);

    (4)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断,

    故答案为:Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强.

    点评:

    本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

    考点点评: 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,注意把握元素周期律的递变规律,掌握实验设计的原理.