解题思路：A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行；
B、根据盖斯定律结合方程式求出，固态碘转化为气态碘的热效应；
C、同一物质稳定性相同；
D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高．
A、氢气与碘的反应为可逆反应，反应不能完全进行，所以2 g H2（g）通入254 g I2（g）中不能全部转化为碘化氢，则放出的热量小于9.48 kJ，故A错误；
B、已知（Ⅰ） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48KJ/mol；
则（Ⅱ）-（I）得：I2（s）⇌I2（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
C、反应（Ⅰ）的产物与反应（Ⅱ）的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故C错误；
D、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（Ⅰ）的产物与反应（Ⅱ）的产物为同一物质，反应（I）放热，反应（II）吸热，所以反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了可逆反应的特点，盖斯定律的应用，物质稳定性的判断，物质具有的能量高低的比较；属于基础知识的考查，题目难度不大．