Question

再问求0.1mol/L硫酸pH值.

Answer 1

硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L

设第二步电离产生xmol/L的H+

HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-

0.1-x 0.1+x x

x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）

解得x＝0.01mol/L

总的H+浓度为0.11mol/L

pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96