解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）根据玻璃棒的作用来分析用途；
（4）根据量取水时是仰视读数，会导致水的体积偏大进行解答．
（1）氯化钠质量：100g×5%=5g，需水：100g-5g=95g；
（2）称量5g氯化钠的具体过程是先调节平衡，在右盘放上5g砝码，再向左盘加入氯化钠，所以在称量中托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠多了，所以要减少氯化钠；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快氯化钠溶解速度；
（4）量取水时是仰视读数，会导致水的体积偏大，所以所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小．
故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）加速溶解；（4）偏小．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
考点点评： 称量一定质量的药品时，在称量中只能是加药品或减药品，不能动平衡螺母、游码、砝码．