解题思路:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,Cl元素的化合价由0升高为+1价,由0降低为-1价,以此来解答.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,Cl元素的化合价由0升高为+1价,由0降低为-1价,
A.Cl元素的化合价既升高又降低,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,故A正确;
B.每有1molCl2参加反应,就有1mol×(1-0)=1mol电子转移,故B错误;
C.氯气有毒,利用NaOH溶液吸收尾气,故C正确;
D.该反应中只有钠离子实际不参加反应,则离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意电子守恒及离子反应的书写,题目难度不大.