Question

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．如图中甲池

Answer 1

解题思路：（1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，负极上是燃料失电子的还原反应，电解池中，和电源的正极相连的是阳极，该极上发生氧化反应，和电源的负极相连的是阴极，该极上发生得电子的还原反应；

（2）根据电极反应式结合电子守恒来计算；

（3）根据电极反应式结合电子守恒来计算；

（4）根据H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为143kJ•g^-1、10kJ•g^-1和23kJ•g^-1，结合热化学方程式的意义来回答；

（5）氢氧燃料电池中，乙醇从负极通入，在反应中失电子被氧化，碱性条件下生成碳酸根离子和水，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式；

（6）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来计算压强之比；根据压强对平衡移动的影响来确定平衡的移动方向．

（1）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，电解池中，和电源的正极相连的是阳极，该极上发生氧化反应，所以N是阳极，该极上电极反应为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故答案为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺；

（2）乙池中M电极析出金属铜6.4g，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金属铜6.4g即0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol，在燃料电池的正极上发生电极反应：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，当转移电子的物质的量是0.2mol时，消耗氧气的物质的量是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案为：1.12；

（3）乙池中发生的反应分别是：阳极上：4OH^-=O₂↑+2H₂O+4e^-，阳极上Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，100mL3.00mol•L^-1的CuSO₄溶液中铜离子物质的量是：0.3mol，铜离子得电子的是0.6mol，若两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），设均为nmol，则2n+0.6=4n，解得n=0.3，即装置在转移电子的物质的量是1.2mol，甲醇燃料电池的负极上发生反应：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，当转移电子是1.2mol，消耗甲醇的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×32g/mol=6.4g，

故答案为：6.4；

（4）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的热值分别为143kJ•g^-1、10kJ•g^-1和23kJ•g^-1，即：

①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（l）；△H=-572kJ•mol^-1

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-560.0kJ•mol^-1

③2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-1472kJ•mol^-1

根据盖斯定律，则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）是反应③×[1/2]-②×[1/2]得到，所以反应的△H=-456 kJ•mol^-1，

故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-456 kJ•mol^-1

（5）在甲醇燃料电池的负极上是甲醇失电子的氧化反应，在碱性电解质下，电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，总反应是甲醇燃烧的方程式，即2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O；

（6）由化学平衡的三段模式法计算可知，

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）

起始1300

变化a3 aaa

平衡 1-a3-3aaa

根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，

则容器内的压强与起始压强之比为[1−a+3−3a+a+a/1+3]=[2−a/2]，若350℃时，保持温度不变，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒压器中，由于反应中气体的物质的量

是减小的，所以恒压相当于在恒容的基础上加大压强，平衡会正向移动，CO₂转化率会增大，即a＜b．

故答案为：[2−a/2]；＜．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题综合考查学生热化学方程式的书写、电解池和燃料电池的工作原理、化学平衡的影响因素和计算等知识，属于综合知识的考查，难度中等．