解题思路：（1）依据常用仪器回答；
（2）①根据装置特点分析可以制取的气体，并依据反应原理书写方程式；
②根据检查装置气密性的方法分析解答；
③依据气体的性质进行验满；
（3）①根据过滤所用仪器回答；
②过滤时若液面高于滤纸边缘，则会有部分二氧化锰从滤纸和漏斗之间的缝隙中进入滤液，造成实际回收MnO2的质量比应当回收MnO2的质量小；
（4）根据气体的收集方法判断气体的密度和溶解性．
（1）依据常用仪器可知该仪器是长颈漏斗；
（2）实验室制取氧气、氢气、二氧化碳都可用B装置，该气体用E装置收集，说明该气体的密度比空气大，说明一定不是氢气，因为氢气的密度比空气小；且该气体不能用C装置收集，说明该气体能溶于水，故不是氧气，因为氧气不易溶于水；该装置组合是用来制取二氧化碳；
①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②检查装置的气密性的方法是：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住（或用热毛巾裹住）锥形瓶的外壁，观察到导管口若有气泡冒出，则装置不漏气，若装置漏气，则无气泡；
③检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；
（3）①过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
②过滤时若液面高于滤纸边缘，则会有部分二氧化锰从滤纸和漏斗之间的缝隙中进入滤液，造成实际回收MnO2的质量比应当回收MnO2的质量小；
（4）只能用D装置收集，说明该气体的密度比空气小，且可能溶于水或易溶于水或能与水反应；
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②没有；
③将燃烧的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满；
（3）①玻璃棒、烧杯、漏斗；
②小；
（4）密度比空气小、能溶于水或易溶于水或能与水反应．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用．
考点点评： 掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法，验满方法的、过滤的相关知识，及装置选取方法等并会灵活应用解答问题．