(2014•安徽模拟)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素,其相关信息如下表:

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  • 解题思路:X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素,X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,则X原子核外电子排布为1s22s22p2,则X为C元素;Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,则Y原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;Z的基态原子价电于排布为nsn-1,原子序数大于氧元素,则n=3,Z的基态原子价电于排布为3s2,故Z为Mg元素;W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑,则W为Cu元素,据此解答.

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素,X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等,则X原子核外电子排布为1s22s22p2,则X为C元素;Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,则Y原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;Z的基态原子价电于排布为nsn-1,原子序数大于氧元素,则n=3,Z的基态原子价电于排布为3s2,故Z为Mg元素;W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑,则W为Cu元素,

    (1)W为Cu元素,为29号元素,位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p23d104s1,基态原子核外有1个未成对电子,

    故答案为:四;ⅠB;1;

    (2)与Mg同周期且依次相邻的两种元素的原子为Na、Mg,同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势,但Mg元素原子2s能级容纳2个电子,处于全满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能Mg>Al>Na;

    Y的氢化物为H2O,由于水分子之间存在氢键,在同族的氢化物中沸点反常,

    故答案为:Mg>Al>Na;由于水分子之间存在氢键;

    (3)在潮湿的空气中,铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成绿色锈斑Cu2(OH)2CO3,反应方程式为:2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2(OH)2CO3,标出电子转移的方向和数目为:

    ,故答案为:

    (4)C、O与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,符合条件的分子由CH3CH2OH等,其名称为乙醇;C、O可以形成多种弱酸根离子,如CO32-,CO32-离子水解的离子方程式为CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-

    故答案为:乙醇;CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-

    点评:

    本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

    考点点评: 本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、电离能、氧化还原反应等,难度中等,注意(4)中答案不唯一,(2)中电离能比较为易错点,注意全满、半满稳定状态对电离能的影响.