解析：
锌铁镁与稀硫酸反应都生成+2价金属阳离子和氢气,蒸发干燥后只剩下金属硫酸盐粉末,所以可设混合金属平均化学式为 X,平均相对原子质量为M,则根据方程式有：
X + H2SO4 → XSO4 + H2↑
M M+96
4g 13.6g
解得：M = 40
则可设生成的氢气质量为 y g,则根据方程式有：
X + H2SO4 → XSO4 + H2↑
40 2
4g y
解得：y = 0.2g
锌铁镁的混合物为4克,与足量稀硫酸完全反应,蒸发水份后,得到固体13.6克,计算生成的氢气的质量?
0
0
1个回答
相关问题
-
镁铝锌的混合物20克与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到68克固体,则反应过程中放出氢气为多少克?00
-
有4克镁、铁、锌混合物,与适量的稀盐酸恰好完全反应,蒸发掉全部的水后得到4.8克固体,求生成氢气多少克00
-
50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出00
-
18.6克锌 铁混合物跟足量的稀盐酸反应后生成氢气0.6克,求混合物中锌和铁的质量分别是多少克?00
-
有3克镁、铁、锌混合物,与适量的稀盐酸恰好完全反应,蒸发掉全部的水后得到4.8克固体,则反应过程中放出00
-
2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）00
-
Zn,Al,Mg的混合物质量a克与b克10％的稀硫酸恰好完全反应,蒸发得到固体c克.反应生成的氢气质量不可能是00
-
56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是00
-
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质00
-
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）.则反应产生氢气的质00