Question

以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列

Answer 1

解题思路：贝壳的主要成分为CaCO₃，加热可生成CaO和CO₂，由纯碱可知L为NaHCO₃，则F和J的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知E为CaO，F为CO₂，G为Ca（OH）₂，J为NH₃，A为NaCl，K为NH₄Cl，H为N₂，B为H₂，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl₂，D为NaOH，结合物质的性质和题目的要求解答该题．

贝壳的主要成分为CaCO₃，加热可生成CaO和CO₂，由纯碱可知L为NaHCO₃，则F和J的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知E为CaO，F为CO₂，G为Ca（OH）₂，J为NH₃，A为NaCl，K为NH₄Cl，H为N₂，B为H₂，C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C为Cl₂，D为NaOH，

（1）由以上分析可知C为Cl₂，D为NaOH，二者反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO为消毒剂中有效成分，故答案为：NaClO；

（2）A为NaCl，工业电解的离子方程式为2H₂O+2Cl^-

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，

故答案为：2H₂O+2Cl^-

电解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；

（3）将F和J通入A的饱和溶液中，为侯氏制碱法的反应，反应的方程式为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，

故答案为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

（4）J为NH₃，为三角锥形结构，故答案为：三角锥；

（5）H为N₂，空气分离出H后剩余气体的最主要成分是O₂，B为H₂，D为NaOH，组成碱性燃料电池，负极发生氧化反应，电极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，

故答案为：O₂；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据贝壳和侯氏制碱法为该题的突破口进行推断，学习中注意把握原电池的工作原理和电极反应式的书写．