解题思路：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O．
如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生CO2应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余．
根据HCl的物质的量计算第一个过程的二氧化碳的物质的量，进而计算第二个过程生成二氧化碳的物质的量，根据方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O计算参加该反应的HCl的物质的量，进而计算反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中消耗的HCl的物质的量，据此计算Na2CO3的物质的量，再根据c=[n/V]计算．
将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O．如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生CO2应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余，
n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故第一个过程生成二氧化碳为0.3mol×[1/2]=0.15mol，则第二个过程生成二氧化碳为0.15mol×[2/3]=0.1mol，故反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O中消耗的HCl为0.1mol，反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中消耗的HCl为0.3mol-0.1mol=0.2mol，故碳酸钠的物质的量为0.2mol，物质的量浓度为[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L，故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查方程式的有关计算，清楚滴加顺序不同发生的反应，判断向盐酸中滴加碳酸钠盐酸完全反应是关键．