Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水混合物，则原混合

Answer 1

解题思路：n（H₂O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，根据平均分子式进行判断．

n（H₂O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，

A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，故A正确；

B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，故B错误；

C、由上述分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆或C₂H₂，故C错误；

D、由上述分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆或C₂H₂，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合烃组成的判断，难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．