好吧我费点劲给你写写~
2、题目中已知C的浓度是0.4mol/L,因为容器体积不变是2L,所以平衡是C的物质的量是0.4*2=0.8mol.因为这个反应所消耗的反应物比例是每3份A对应1份B,所以当B剩下0.8mol时,说明B消耗了0.2mol,那么A就消耗了0.6mol.因为三者参与反应的物质的量之比为0.6:0.2:0.8,所以在方程式中也就体现为3:1:x,解得：x=4
3、根据(2)可知,反应方程式是3A(g)＋B(g) === 4C(g),反应物和产物的化学计量系数之和都等于4.那么也就是说,单纯增大体系压强,而不增加反应物或产物浓度,对平衡是没有影响的.加入氦气只是增大了体系的压强,ABC三种物质的浓度并没有变.所以这道题就很简单了,应该选C和D