在溶解的物质(即溶质)分子与分散介质(即溶剂)分子产生相互作用时,如果不同种分子间的相互作用力大于同种分子间作用力,则溶质分子从溶质上脱离,继而发生扩散,最终在溶剂中达到平衡状态,即溶质的溶解速度与其结晶速度相等.所以也可以说,物质的溶解是溶质和溶剂的分子或离子相互作用的过程,这种相互作用力主要是范德华力、氢键力和偶极力.水作为一种强极性溶剂,能溶解强电解质、弱电解质和大量的极性化合物,如各种含有氧、氮原子的羟基化合物、醛酮类化合物和胺类化合物等.在此类溶解中,水分子和溶质问产生不同的相互作用力：水分子可以与一些强电解质离子产生离子-偶极力吸引；与极性溶质中的氧原子或氮原子形成氢键；与极性羟基化合物产生定向力(范德华力)结合.在同一溶解过程中,这些作用力可能同时发生,也可能是单一作用力的存在,实际上很难严格区分.一般而言,在这些相互作用中,以离子-偶极力作用最强,氢键力其次,定向力作用最弱.所以,电解质在水中有较大的溶解度.当溶剂的极性减弱时,上述极性物质在溶剂中的相互作用力减小,溶解度减小,例如一些电解质在极性较水小的醇中就不易溶解.相反,如果溶质的极性较小,例如在分子中具有酯基、烃链等非极性基团时,它们在水中的溶解度随非极性基团的数量增加而明显降低,而在乙醇、丙二醇等极性比水弱的溶剂中有较大的溶解度.极性很弱或非极性溶质可能在水及其它极性溶剂中难溶或几乎不溶,而在非极性溶剂中则有较大的溶解度,但这时溶质和溶剂间主要是色散力发生作用.
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