Question

有一包“铁”的粉末，可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并

Answer 1

解题思路：先写出氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式，然后代入沉淀20克算出二氧化碳的质量．再写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式，代入二氧化碳的质量计算出铁的氧化物的组成．（可以把两个化学方程式合并）

假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe₂O_X，根据两个方程式可以找到如下关系：

Fe₂O_X～XCO₂～XCaCO₃

（112+16X） 100X

23.2g40g

[112+16X/100X＝

23.2g

40g]

得：X=+[8/3]

∵单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+[8/3]价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价．又∵0＜[8/3]＜3．

∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物．

故选C．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 学会分析混合物组成的方法，一般情况是假定为一种纯净物．