在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低.
所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道.
这就是洪特规则的通俗说法.
例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反.
洪特规则还有一个量子力学叙述：
洪特规则是原子物理学中对LS耦合电子组态的能级顺序的一个规则,于1925年由德国物理学家Friedrich Hund提出.洪特规则指出,对于一个给定的电子组态形成的一组原子态,总自旋量子数Ms最大的能量最低,总自旋量子数S相同时,总角量子数L最大的能量最低.1927年洪特又提出了附加规则：对于同一支壳层的同颗电子,如果电子数不足或等于满壳层电子数的一半,总角量子数l越小能级越低,称为正常次序；如果电子数超过满壳层电子数的一半,总角量子数J越大能级越低,称为倒转次序.例如,氦原子P能级的三重态即为倒转顺序