解题思路：根据反应后溶液质量增加131.5g-l00g=31.5g，可以根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用差量法求出锌的质量，同时设出反应掉硫酸的质量，然后求出硫酸的浓度；
根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．
由题意知，溶液质量增加了131.5g-l00g=31.5g
设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 质量增加
65982 61
xy 31.5g
[65/61＝
x
31.5g]
[98/61＝
y
31.5g]
解得，x=32.5g，y=49g，
所以所用硫酸的溶质的质量分数为：[49g/100g×100%=49%，
设此100g稀硫酸稀释为10%，应加水的质量为m，
100×49%=（100+m）×10%
解得，m=390g，
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为
90%+10%
2]=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，小于90%．
故答案为：32.5g；390g；大于50%，小于90%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是分析物质之间的反应情况，确定已知量；弄清楚溶溶液稀释前后的溶质质量及混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和．