Question

（1）向盛有10mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L N

Answer 1

解题思路：（1）AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入碘离子，平衡正移，氯化银转化为碘化银；

（2）NaHSO₃溶液中存在的电离平衡：HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，和水解平衡HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，根据两种平衡进行的程度分析．

（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I^-与Ag⁺结合，使平衡体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动，

故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动；

（2）已知NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；由于c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度，HSO₃^-电离出氢离子，使溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），

故答案为：＞；题中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了沉淀的转化，弱酸酸酸式盐中水解程度和电离程度的比较，属于对反应原理应用的考查，题目难度一般．