设Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.04g
65/x=2/0.04=161/y=98/z
x=1.3g
y=3.22g
锌的质量分数=1.3/5*100%=26%
稀硫酸的质量是18.32*1.07=19.6g
反应后溶液质量是1.3+19.6-0.04=20.86g
溶质质量分数是3.22/20.86*100%=15.4%
毫克?应该是毫升.
500mL溶液的质量是500*1.07=535g
设需98%的浓硫酸的质量为x.
98%x=535*10%
x=54.6g
需要浓硫酸的体积是54.6/1.84=29.7mL
答：1.铜锌合金中锌的质量分数是26%
2.所得溶液的溶质的质量分数是15.4%
3.要配制上述质量分数的稀硫酸500mL,需98%的浓硫酸多少29.7mL.