解题思路：（1）根据t2℃时AB的溶解度分析；一定温度下，物质的饱和溶液溶质质量分数的计算式
溶解度
溶解度+100g]×100%，据此分析解答；
（2）乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，固体全部溶解，说明溶液的温度升高，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高．
（1）观察溶解度曲线图可知：t2℃时甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，所以把30g 甲乙物质放入100g水中，甲全部溶解正好饱和，乙有固体剩余，t2℃时甲的溶解度是30g，所以甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为[30g/30g+100g×100%=23.1%，若将温度降至t1℃时，甲的溶解度随温度的降低而减小，溶解度小于15g，试管 B中的现象是有固体析出；
（2）乙的溶解度随温度的升高而增大，若要让试管A中的固体全部溶解，可以采用升温的方法，而氢氧化钠固体和氧化钙固体、浓硫酸溶于水均可使溶液的温度升高．
答案：
（1）乙饱和23.1%有固体析出
（2）②
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、物质溶于水时溶液的温度变化，才能结合题意灵活分析解答．
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