Question

测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a%，则其含铁量应为（　　）

Answer 1

解题思路：根据Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比为（32×1）：（16×4）=1：2，混合物中硫元素的质量分数为α%，则混合物中氧元素质量分数为2α%，则可计算混合物中铁元素质量分数．

在Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，

由于混合物中硫元素的质量分数为α%，则混合物中氧元素的质量分数=α%×2=2α%，

则混合物中铁元素的质量分数=1-α%-2α%=（100-3α）%．

故选D．

点评：

本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题难度较大，根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系确定混合物中元素的质量分数是解答本题的捷径．