解题思路：Ⅰ．（1）根据电子式的书写方法来写电子式并利用原子序数来分析电子排布；不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（2）H2O2的还原产物是水；
（3）根据电子数相同解题；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；
（6）氧化还原反应中得失电子数相等；
Ⅱ．（1）双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂；
（2）根据方程式中反应中转移6个电子解题．
Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：
；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故答案为：
；极性；非极性；
（2）H2O2的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；
（3）双氧水中含有18个电子，所以与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为F2，而与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H2S，故答案为：F2；H2S；
（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，
故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；还原；
（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氧化剂；
（6）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
Ⅱ．（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O，故答案为：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O；
（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
点评：
本题考点： 过氧化氢；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．
考点点评： 本题考查双氧水的性质，题目难度不大，注意用得失电子数相等解氧化还原反应方程式的配平．