冰点是溶液或其溶剂的蒸汽压等与其纯溶剂的固相蒸汽压时的温度,溶液的冰点降低是由于溶液的蒸汽压小于同温度纯溶剂的蒸汽压而造成的.
溶液的冰点取决于其浓度和溶剂的性质,溶液的浓度越大,冰点下降值越大.
6%,－2.0℃
14%,－5.0℃
17%,－6.1℃
20.2%,-7.5℃,
24.8%,-10.6℃
27%,-12.2℃
对非电解质溶液
∆T冰=K冰∙m (对电解质溶液∆T冰=i∙K冰∙m).
式中∆T冰为溶液的冰点下降值；i为范特荷莆系数；m为重量摩尔浓度,以1000克溶剂中所含溶质的摩尔数表示.如有g克溶质（即摩尔 ）溶于G克溶剂中,则溶液的重量摩尔浓度应为：
.
式中M为溶质的分子量,将代入乌拉尔公式,得
（或 ）
则
式中K冰是摩尔冰点降低常数,它仅决定于溶剂的性质,而与溶质的性质无关,所以不同的溶剂有不同的K冰值.
以上乙醇的浓度为体积分数浓度.