Question

（2012•开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、O

Answer 1

解题思路：1、（1）本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意污水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色；

（2）钾离子的检验采用焰色反应实验，氯离子的检验用硝酸酸化的硝酸银来检验；

2、（1）FeCl₂溶液可以和氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化；

（2）亚硫酸钠具有还原性，易被氧化剂氧化；

（3）选择的试剂和上述溶液四种溶液混合后现象不一样即为答案．

1、（1）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，故答案为：Ba²⁺、OH^-；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；K⁺、Cl^-；

（2）钾离子的检验：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子；氯离子的检验：取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子，

故答案为：用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子；

2、（1）FeCl₂溶液可以和氢氧化钠发生反应，Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，然后是氢氧化亚铁被氧气氧化，即4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，

故答案为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

（2）亚硫酸钠具有还原性，易被氧化剂氧化，选用Na₂SO₃溶液，直接能鉴别出来的是高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色的锰离子，在酸性环境下，亚硫酸根离子互为氢离子反应生成二氧化硫气体，另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀硫酸（第一步已鉴别出来），红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液，

故答案为：KMnO₄酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体；

（3）（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃、（NH₄）₂S是既能和高锰酸钾反应的试剂，还是可以和氢氧化钠、硫酸反应的试剂，现象各不一样，都能使高锰酸钾褪色，亚硫酸氢铵和硫酸反应产生二氧化硫气体，可以用来检验三种溶液，

故答案为：（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂S．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题是一道物质的性质和鉴别知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．