解题思路：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=
△n
V
t
计算v（Z）；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；
C．根据v=
△n
V
t
计算计算v（Y）；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．
A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）=
1.58mol
2L
10s=0.079moL/（L•s），故A错误；
B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c=[n/V]=[0.79mol/2L]=0.395mol/L，故B错误；
C.10s内，用Y表示的反应速率为v（Y）=
1mol−0.21mol
2L
10s=0.0395moL/（L•s），故C正确；
D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．