解题思路：A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H2．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；
（1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO2，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液；
（2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al（OH）3；A为Al，B为Al2O3，a溶液为强碱溶液如NaOH；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg（OH）2．
A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H2．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；
（1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO2，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液；二氧化硅晶体属于原子晶体，
故答案为：SiO2；原子；
（2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al（OH）3；A为Al，B为Al2O3，a溶液为强碱溶液如NaOH；C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；A和a溶液反应，化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若产生标准状态下3.36L的F气体H2，物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，转移的电子数目为：2Al～3H2～6e-，计算得到0.15mol氢气生成单质转移0.3mol，电子数为0.3NA，
故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；0.3NA；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg（OH）2；A为Mg，B为MgO，C为Mg2+，D为H2O，F为Mg（OH）2；
反应B+a→C+D的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：Mg（OH）2；MgO+2H+=Mg2++H2O．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应转化关系特征的分析，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．