解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%；②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定降温时饱和溶液中是否有晶体析出．
（1）由A和B的溶解度曲线可知，在10℃时，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）由饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%可知饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，所以A、B两物质的饱和溶液在20℃时，B的饱和溶液的质量分数大于A的，升温到40℃时，溶质和溶剂都没变，只是由饱和溶液变为不饱和溶液，所以溶质质量分数还是B的质量分数大于A物质的溶质质量分数；
（3）由于在60℃时，A的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g，50g水中最多溶解35g，所以60℃时，向50g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液的质量为35g+50g=85g；
（4）由于A物质的溶解度随温度变化较大，结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，所以如果要从A溶液中获取A固体，需要采用的实验步骤为：加热浓缩、降温结晶，再进行过滤．
故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）85；（4）降温结晶（或冷却结晶）
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关问题，从而培养学生对固体溶解度的理解．