解题思路：（1）金属Z与硫酸反应生成硫酸Z和氢气，根据化合价写出化学式再写出方程式；
（2）根据金属活动性顺表，结合实验的现象，分析活动性最强的金属；
（3）根据上述实验，结合X、Y两种金属与硝酸银溶液反应的现象，分析X、Y、Z三种金属活动性的强弱顺序；
（4）对比分析实验⑦和⑧，硫酸的质量分数相同，温度不同，反应的时间不同，表明：该反应快慢与温度有关；
（5）要找出硫酸浓度对反应快慢有影响的实验，就要分析，硫酸浓度不同，温度相同，反应时间不同的实验；
（6）硫酸浓度越大反应越快，如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%，4%在3%和6%之间，反应的时间应在300S 和500S 之间，所以，300S＜t＜500S；
（7）实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，衡量反应快慢的方法比较多，例如：用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量，或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等．
（1）Z与硫酸反应后，生成+3价金属离子，根据化合价写出化学式，再写出方程式：2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；
（2）根据金属活动性顺表，结合实验的现象：X、Y不不与硫酸反应，Z与硫酸反应，最活泼的是Z；
（3）根据实验的现象，X比银活泼，银比Y活泼，最活泼的是Z，综合以上实验，三种金属的活泼性强弱是：Z＞X＞Y；
（4）对比分析实验⑦和⑧，硫酸的质量分数相同，温度不同，反应的时间不同，表明：该反应快慢与温度有关；
（5）实验⑥和⑦硫酸质量分数不同，温度相同，反应时间不同，表明硫酸浓度对反应快慢有影响；
（6）因为硫酸质量分数越大反应越快，如果实验⑥中硫酸的质量分数改为4%，4%在3%和6%之间，反应的时间应在300S 和500S 之间，所以，300S＜t＜500S；
（7）实验除了用Z丝消失的时间来衡量反应的快慢外，衡量反应快慢的方法比较多，例如：用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量，或通过单位时间内产生氢气的量来衡量等．
故答为：（1）2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑；
（2）Z；
（3）Z＞X＞Y；
（4）温度；
（5）⑥和⑦；
（6）300S＜t＜500S；
（7）用排水法收集等体积的一瓶氢气所需时间的多少来衡量．
点评：
本题考点： 金属活动性的探究；影响化学反应速率的因素探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题比较全面的考查了金属活动性顺序的应用，通过实验探究了影响反应快慢的因素，掌握实验探究的思路和方法．