Question

1,充分燃烧2.9g某气态烃,生成0.2molCO2和4.5gH2O,在标准状况下,该气态烃的密度为2.59g/L,求该

Answer 1

1.CxHy+(2x+y)/2 O2=xCO2+yH2O

1.x.y

2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25

x=4

Y=5

所以是C4H5

结构式自己写吧

2.CnHm + (n+m/4) O2 = nCO2 + m/2 H2O

CO2和H2O的体积比是3：4通过燃烧通式可以得知n:m=3:8

碱石灰是CaO和NaOH的混合物

所以碱石灰又吸收水又吸收二氧化碳

增重1.02g

根据CO2:H2O=3:4的比例,3mol CO2和4mol H2O质量是204g

1.02g则正好是0.015mol CO2和0.020mol H2O

而112mL 正好是0.005mol气体

那么我们就很容易知道这里1mol烃燃烧出3mol CO2（因为0.005:0.015)

n=3,m=8

最后结论就是C3H8