Question

（1）下列反应中：A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O

Answer 1

解题思路：（1）A反应水中O元素的化合价升高，为还原剂，B反应水中H元素的化合价降低，C反应为非氧化还原反应，D反应H、O元素的化合价都变化，E反应水中H、O元素的化合价不变；

（2）由原子守恒可知，y=2z，由电荷守恒可知y-1=x，由电子守恒可知，x=1×（5-2）；

（3）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，以此来解答．

（1）A反应水中O元素的化合价升高，为还原剂，B反应水中H元素的化合价降低，C反应为非氧化还原反应，D反应H、O元素的化合价都变化，E反应水中H、O元素的化合价不变，所以水只作氧化剂的为B，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水只作还原剂的是A，水既不作氧化剂又不作还原剂的是E，

故答案为：B；D；A；E；

（2）由原子守恒可知，y=2z，

由电荷守恒可知y-1=x，

由电子守恒可知，x=1×（5-2），

x=3，

所以y=4，

生成1mol氧化产物转移3mol电子，

则生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为1.5N_A，

故答案为：4；1.5N_A；

（3）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，综上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，

将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，

故答案为：Cu²⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-；H⁺；2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、离子反应及离子共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握化合价变化及电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．