Question

质量为0.8G的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置,实验中测得有关数据如下：（假定气体全

Answer 1

石灰水+广口瓶x09313.0gx09314.2g

应是石灰水+广口瓶x09313.0gx09315.2g

或石灰水+广口瓶x09312.0gx09314.2g

根据题意可知生成水的质量即为干燥剂增加质量=102.9g-101.1g=1.8g

生成二氧化碳的质量即为石灰水增加质量=315.2g-313g=2.2g

1.8克水中含氢元素的质量=1.8g*2/18*100%=0.2g

2.2克二氧化碳中含碳元素的质量=2.2g*12/44*100%=0.6g

0.2g+0.6g=0.8g

说明:：（1）该气体燃料只含碳、氢 元素

碳元素的质量分数=0.6g/0.8g*100%=75%

氢元素的质量分数=0.2g/0.8g*100%=25%

（2）该气体燃料中碳、氢原子的个数比=0.6g/12:0.2g/1=1:4

又该气体燃料的相对分子质量为16 则其化学式为 CH4 .