Question

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

Answer 1

解题思路：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁；反应中铜表现+2价，根据电子转移计算参加反应铜的物质的量，再根据m=cM计算铜的质量；（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，据此解答．

（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；

反应中铜表现+2价，2mol电子发生转移，根据电子转移可知参加反应铜的物质的量=[2mol/2]=1mol，故参加反应的铜的质量=1mol×64g/mol=64g，

故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；64；

（2）反应中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，故应是废液与过量的Fe反应，滤液②中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁．滤渣③中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有氯化亚铁，与滤液②合并，制备氯化铁，

由上述分析可知，②为FeCl₂，⑤为FeCl₂；

反应①为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，反应⑥为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，

故答案为：FeCl₂；FeCl₂；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键．