Question

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据n=mM计算Cu的物质的量，根据Cu+2H2SO4（浓）△. CuSO4+SO2↑+2H2O计算消耗的硫酸的物质的量；（2）根据方程式计算n（SO2），再根据V=nVm计算SO2的体积；（3）根据硫元素守恒可知n（Na2SO3）=n（SO2），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO3），再根据V=nc计算需要NaOH溶液的体积．

（1）6.4gCu的物质的量为[6.4g/64g/mol]=0.1mol，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗的硫酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，

答：消耗硫酸的物质的量为0.2mol；

（2）根据方程式可知n（SO₂）=n（Cu）=0.1mol，故生成SO₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：生成SO₂的体积为2.24L；

（3）根据硫元素守恒可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.1mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂SO₃）=0.2mol，故需要NaOH溶液的体积为[0.2mol/4mol/L]=0.05L，

答：需要NaOH溶液的体积为0.05L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．