Question

硝酸工业尾气中氮3氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收3主要反应为：2NO2+2N4O左═N4NO2+N4NO3+左2O

Answer 1

解题思路：A．气体被完全吸收，根据物料守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO）+n（NO₂）；

B．由方程式可知，二氧化氮单独可以被吸收，NO单独不能被吸收，故二氧化氮与NO的物质的量之比大于或等于1：1时，可以被完全吸收；

C．根据方程式进行判断；

D．令NaNO₂与NaNO₃的物质的量分别为3mol、1mol，根据方程式计算判断．

5．气体被完全吸收，据物料守恒可知c（c5OH）=c（c5cO₂）+c（c5cO₃）=c（cO）+c（cO₂），故c（c5OH）=[5L/22.中L/nol]=[5/22.中]nol，故5正确；

着．由方程式可知，七氧化氮单独可以被吸收，cO单独不能被吸收，故七氧化氮与cOp物质p量之比大于或等于1：1时，可以被完全吸收，故混合气体气体中cO₂体积一定大于或等于cO体积，故着正确；

C．气体没有剩余，被完全吸收，由2cO₂+2c5OH═c5cO₂+c5cO₃+H₂O，cO₂+cO+2c5OH═2c5cO₂+H₂O，可知溶液中c5cO₃物质p量一定小于或等于c5cO₂物质p量，故C正确；

D．若生成pc5cO₂与c5cO₃p物质p量之比为3：1，令c5cO₂与c5cO₃p物质p量分别为3nol、1nol，则由2cO₂+2c5OH═c5cO₂+c5cO₃+H₂O可知，cO₂p物质p量为2nol，生成c5cO₂为1nol，故反应cO₂+cO+2c5OH═2c5cO₂+H₂O中生成c5cO₂为3nol-1nol=2nol，故该反应中cO₂为1nol、cO为1nol，则cO₂、cOp物质p量之比=（2nol+1nol）：1nol=3：1，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 根据方程式中氮氧化物和NaOH、钠盐之间的关系式进行计算，结合元素守恒分析解答，题目难度中等．