解题思路：c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质导致醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以醋酸浓度大于盐酸，二者各100mL分别稀释2倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于0.001mol，盐酸的物质的量为0.001mol，锌的物质的量=[0.03g/65g/mol]=0.0005mol，根据酸和锌之间的关系式知，酸过量；
酸和锌反应速率与氢离子浓度成正比，生成氢气的体积与锌的质量有关．
c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质导致醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以醋酸浓度大于盐酸，二者各100mL分别稀释2倍后，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于0.001mol，盐酸的物质的量为0.001mol，锌的物质的量=[0.03g/65g/mol]=0.0005mol，根据酸和锌之间的关系式知，酸过量，则生成氢气的体积与锌的质量有关，锌的质量相等则生成的氢气体积相同，酸和锌反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，所以醋酸的反应速率大，
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意等浓度的不同酸和相同金属反应速率与氢离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．