Question

已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol

Answer 1

解题思路：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．

由（1）Zn（s）+[1/2]O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，

（2）2Ag（s）+[1/2]O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1，

根据盖斯定律可知，

（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），

则△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，

故选：A．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．