设H+离子浓度为X
OH-离子浓度为KW/OH-=10（-14）/X
10（-14）/X*X=10（-8）
X=10（-3）
水电离氢离子即OH-浓度10（-11）A错误.
C（H+）+C（A-）=2*10（-3） B错误.
电离度=10（-3）/0.1=1%
问一个电离平衡的选择题!常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/c(H+)=1*10^(-8),下列
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常温下，0.1mol•L -1 某一元酸（HA）溶液中c（OH - ）/c（H + ）=1×10 -8 ，下列叙述正确的
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常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
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常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
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常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是
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常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
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常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
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常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方
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常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方
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常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．