Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

Answer 1

解题思路：（1）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变得到；

（2）根据生成碳酸钙的质量计算丁烷的物质的量，结合燃烧热的概念书写表示丁烷燃烧热化学方程式；

（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；

（4）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式．

（1）1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1故答案为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

（2）（2）n（CaCO₃）=[25g/100g/mol]=0.25mol，

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O

1 1

0.25mol0.25mol

即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

28

x 0.25mol

x=[2×0.25/8]mol=[1/16]mol

因为燃烧[1/16]mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案为：C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；

（3）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；

（4）①Fe（s）+[1/2]O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1

②2Al（s）+[3/2]O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1

将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1，

故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．