解题思路：（1）根据加水稀释前后溶质质量不变，由稀释后稀硫酸计算需要浓硫酸的体积；
（2）①根据题意，利用消耗硫酸的质量计算反应生成硫酸盐中金属与硫酸根的质量比，利用可能金属的化合价与相对原子质量讨论确定合金的组成；
②根据合金的组成确定所反应的反应，写出反应的化学方程式；
③根据化学方程式，由硫酸盐的质量与氢气的质量关系，列出计算氢气质量的比例式；
④根据质量守恒定律，计算所得溶液的质量，然后计算加入水后所得溶液的质量分数；
（3）根据炼得铜的质量及合金中铜的质量分数，计算可得合金的质量．
（1）设需该浓硫酸的体积为V
350g×20%=V×1.4g/cm3×50%
V=100mL
（2）①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%×[96/98]×100%=19.2g
则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比，因此，可判断合金为铜锌合金；
②铜锌合金放入稀硫酸中，锌与硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
161 2
32.2g x
[161/2]=[32.2g/x]
④解得生成氢气的质量=0.4g，参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g
向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数=[32.2g/13g+98g−0.4g+89.4g]×100%=16.1%
（4）含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×（1-10%）×70%×[128/160]×100%=50.4t
铜锌合金中铜的质量分数=[20g−13g/20g]×100%=35%
能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t
故答案为：
（1）100；
（2）①铜锌；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③[161/2]=[32.2g/x]；④16.1%；
（3）144t．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算．
考点点评： 本题为初中化学计算的汇集，旨在考查学生的运算能力、分析问题的能力，解答时理清思路才能顺利完成最终的计算．