解题思路：（1）①元素的周期数与原子的核外电子层数相同，在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律；②在此周期中，从左到右，原子最外层电子数依次增多；③在此周期中，从左到右，由易失电子过渡到容易得电子；④在此周期中，从左到右，由金属元素过渡到非金属元素；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，及离子示意图找出相同的结构，进行解答；
（4）根据元素周期律的相关知识来回答；
（5）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断；
（6）根据原子序数=核外电子数来判断两种原子的电子数关系，根据两种原子的电子层结构判断二者的化学性质．
（1）从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行，周期数和核外电子层数相同．在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增；最外层电子数小于4时，易失去电子．最外层电子数大于4时易得到电子；在元素周期表中，前面的是金属元素，后面是非金属元素；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得 17=2+8+y，则y=7；
（3）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，所以核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号为：
Mg2+，它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同；
（4）根据元素周期律：同一行中，从左到右元素的核电荷数、最外层电子数依次增加；
（5）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，所以在形成化合物时，失去最外层电子，化合价为+2价；
（6）根据原子序数=核外电子数知：3He、4He两种原子的电子数相同，同位素化学性质相似．
故答案为：（1）①原子核外都有三个电子层②原子最外层电子数依次增多③由易失电子过渡到容易得电子④由金属元素过渡到非金属元素；（2）16、7；（3）Mg2+、Ne；（4）同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加；（5）20、金属、+2、B；（6）相同、相似．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类；化学符号及其周围数字的意义．
考点点评： 本题主要考查了原子的结构示意图的意义，培养学生分析信息寻找规律以及解决问题的能力．