应该是A吧!第一个反应后会电解出NaOH第二个浓硫酸溶于水放出大量热,第三个好像没什么吧!
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分.
1个回答
相关问题
-
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶
-
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
-
已知:H + (aq) + OH — (aq)=H 2 O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5
-
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.向1L 0.5mol/L的NaO
-
已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol
-
一个化学题.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.2kj/mol若将0.5mol H2
-
中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3kJ/mol ,求下列中和
-
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ•mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式
-
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
-
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,