解（1）由图示可知，仪器的名称是：①锥形瓶②水槽；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A，反应的化学方程式是：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；实验室用过氧化氢制取氧气时，反应物的状态是液态，反应条件是常温下二氧化锰作催化剂，可选用的气体发生装置是B，反应的化学方程式是：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，反应物是一种生成物是两种，该反应的基本类型属于分解反应；
（3）实验室用氯酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，为了防止水倒流到热的试管里引起试管的炸裂，所以，停止实验时的操作顺序是：先把导管移出水槽，再停止加热；若要收集一瓶较纯净的氧气，应用排水收集，可选用的装置是E．
（4）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用发生装置B，二氧化碳的密度大于空气的密度，可利用向上排空气法收集，应选用收集装置C；发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若实验室要制得0.1molCO2，二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，
设需要含CaCO380%的大理石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x×80% 4.4g
100
44＝
x×80%
404g x=12.5g
故答为：（1）①锥形瓶，②水槽；（2）A，2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑，B⑥2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑，分解；（3）先把导管移出水槽，再停止加热，E；（4）B、C，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，12.5g．