A
分析：离子方程式3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 6 2-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．
①H 3AsO 3中As元素的化合价降低，H 3AsO 3为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H 3AsO 3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H 2O，故④错误；
⑤SnCl 2→SnCl 6 2-，Sn元素的化合价升高，SnCl 6 2-是氧化产物，故⑤正确．
故选A．