解题思路：由题目的信息可知：取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高，说明可能是CaO、NaOH中的一种；取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳，观察到一只试管有白色沉淀产生，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此试管中有氧化钙或氢氧化钙；由丙同学的现象可知：白色固体中一定有碳酸钙；为进一步确定物质的成分，需要补充实验，可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液，然后通入CO2（或滴加Na2CO3溶液），如果有白色沉淀产生，放热的是氧化钙，三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠；如果没有白色沉淀产生，放出热量的是氢氧化钠，三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙．
（1）取三种白色固体各少量于试管中，分别加入一定量水，观察到一只试管温度明显升高，说明可能是CaO、NaOH中的一种，故答案为：CaO、NaOH
（2）取甲所得上层清液各少量，分别通入二氧化碳，观察到一只试管有白色沉淀产生，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）由丙同学的现象可知：白色固体中一定有碳酸钙；为进一步确定物质的成分，需要补充实验，可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液，然后通入CO2（或滴加Na2CO3溶液），如果有白色沉淀产生，放热的是氧化钙，三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠；如果没有白色沉淀产生，放出热量的是氢氧化钠，三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙；故答案为：甲同学实验中温度明显升高的上层清液；通入CO2（或滴加Na2CO3溶液）；白色沉淀产生；CaO、CaCO3、NaCl；白色沉淀产生；NaOH、CaCO3、Ca（OH）2．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 本考点属于物质的鉴别，是中考的重点也是一个难点，本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，同学们只要认真分析实验现象，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．