解题思路:两烧杯中都有气体产生,反应过程中天平指针慢慢向左偏转(如图1),可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁;指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转以及反应结束后,天平指针指向右端(如图2),说明等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁.
根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象:反应过程中天平指针慢慢向左偏转,可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强;根据金属活动性顺序镁>铝>锌>铁>铜,可知锌、镁、铝都符合这一要求;
反应结束后,天平指针指向右端,可判断等质量金属A完全反应放出氢气质量小于金属铁,根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量,可知四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁>铝>铁>锌,金属铜不能和稀盐酸反应生成氢气,则金属锌和铜符合这一要求;
故选:AC.
点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=[金属的化合物/金属的相对原子质量]×金属的质量,熟练掌握四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁>铝>铁>锌,对解答此类问题会有很大帮助.