解题思路：氢气的化学性质有：可燃性和还原性．根据元素守恒，可以用氧化铜的质量求铜的质量．冷却后称得固体质量为6.8g，因此有氧化亚铜，与6.4g的差值就是氧元素的质量，从而得到氧化亚铜的质量．铜与氧化亚铜的混合物，加入过量稀盐酸，只有氧化亚铜反应，铜不反应，因此根据化学方程式可以求氯化亚铜的质量，根据质量守恒定律求溶液的质量，再根据溶质的质量分数求反应后溶液的质量分数．
（1）本题中通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果固体产物只有Cu，根据元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么铜的质量是：8.0g×[64/80×100%=6.4g，故答案为：6.4g
（2）固体产物只有铜时，质量是6.4g，第二次反应，冷却后称得固体质量为6.8g，是铜与氧化亚铜的混合物，因此增加的质量是氧元素的质量，氧元素的质量是：6.8g-6.4g=0.4g；根据氧元素的质量求氧化亚铜的质量为：0.4g÷
16
144]=3.6g．故答案为：0.4g3.6g
（3）设生成CuCl2的质量为x，生成Cu的质量为y．
Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
14413564
3.6gx y
[144/3.6g＝
135
x]，x=3.375g
[144/3.6g＝
64
y]，y=1.6g
w（CuCl2）=[3.375g/48.0g+3.6g−1.6g]×100%=6.8%
故答案为：6.8%
点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本考点既考查了氢气的还原性和质量守恒定律，又考查了根据化学方程式的计算和溶质的质量分数公式的综合应用，通过计算探究物质的组成，是中考的一个重点，也是一个难点．本题考查的知识点比较多，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在填空题和实验题中．