解题思路：（1）依据化学平衡三段式列式计算，依据转化率和反应速率的概念计算得到；
（2）依据1molC相当于起始量A为0.5mol，B为1，5mol，和加入 1molA，3molB比较，相当于减小压强，平衡逆向进行；
（3）依据先拐先平分析温度高低；
（4）依据（1）中的平衡物质的量，采取极值方法计算分析B的取值范围．
（1）在t℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1mol A气体、3mol B气体及少量固体催化剂，10min后各物质的浓度不再变化，测得气体C的体积分数为25%，
设达到平衡消耗A物质的量为x，则
发生下列反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x3x 2x
平衡量（mol）1-x 3-3x 2x
测得气体C的体积分数为25%=[2x/4−2x]，解得x=0.4mol，
该反应在0～10min时间内，B的平均反应速率=
3×0.4mol
2L
10min=0.06mol/L•min，
A的转化率=[0.4mol/1mol]×10%=40%，
故答案为：0.06mol/L•min；40%；
（2）在T1℃时，若起始在容器甲中只加入1.0mol C，则达到平衡时c的体积分数，依据1molC相当于起始量A为0.5mol，B为1，5mol，和加入 1molA，3molB比较，相当于减小压强，平衡逆向进行，C的体积分数小于25%，
故答案为：c；
（3）在T1℃和T2℃时，密闭容器甲中气B的体积分数随时间变化的曲线，先拐先平，温度高T2＞T1，反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，B的含量越高；
故答案为：＜；先拐先平温度越高，反应是放热反应，说明平衡逆向进行，B的体积分数越大；
（4）A（g）+3B（g）⇌2C（g），欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行；
起始量 a b c
平衡量 0.6 1.8 0.8
B的起始量大于1.8mol，C全部转化为AB时B的最大量为3mol，则B的起始量取值为1.8＜x＜3，
故答案为：1.8＜x＜3．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，转化率、反应速率的计算应用，等效平衡的理解分析，题目难度中等．