ABn型分子,若n为2,则分子为直线,如CS2.若为3,则为平面三角形.为什么不是空间型,因为B上已无孤电子对,这时只是平面型.有孤电子时才会排斥,那个公式才可用.你对这一节的知识掌握有点混乱,请查阅下参考书,
高中化学 BF3原子构型按照 ABn型价电子数 BF3为 (5+3*1)/2=4 可为什么是平面正三角形结构?VSEPR
1个回答
相关问题
-
化学竞赛理论题 用VSEPR讨论BF3分子与PCl5分子的构型并判断其是否具有极性.
-
原子的电子构型,外层电子构型,价电子构型不同?
-
如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型
-
BF3分子的空间构型为() A直线型B平面三角C正四面体D三角锥形 要详细分析,
-
so3 2-的孤对电子数、空间构型、价电子数是什么?
-
什么叫价电子构型您的回答中的价电子构型指的是什么 四面体,这是NH3的价电子构型;这句话要怎么理解?
-
Cr的价电子构型的Cr+的价电子构型分别是什么?
-
臭氧,BF4-,SO3,CO2的几何构型,键角,中心原子的杂化轨道类型,极性
-
BF3分子的几何构型B采用什么杂化轨道城建
-
根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型